⌛ 酸素が関与しない酸化還元反応 [ ] 酸素が関与しない反応で、（平たく言えば）の差によって自発的に金属が析出する反応がある。
11酸化数 [ ] イオン結合では、電子の授受の方向が判別しやすいが、いっぽう共有結合からなる化合物の化合反応では、電子の授受の方向が判別しづらい場合が多い。
例 水H 2Oでは、Hの酸化数は ＋1 であり、Oの酸化数は －2 である。
🌏 続いて（II）ーAを見てみると H 2SのSは電子を２つ失っている状態ですが、Sは電子を２つ貰って差し引きゼロになっているため酸化反応になります。 還元した＝電子（e-）を受け取った というように、酸化と還元を定義できることは習いましたね。
11半反応式を導く• このように、酸化還元反応に要した溶液の量をもとに、濃度が未知の酸または塩基の濃度を測定することを 酸化還元滴定（さんかかんげん てきてい、redox titration）という。 酸化と還元の定義 電子の移動に着目して覚えていきましょう。
例題1 過マンガン酸カリウム KMnO 4 中の Mn の酸化数を求めよ。
🤙 ） 3 単原子イオンの酸化数は、イオンの電荷に等しい。 但し、金属イオンに対するの有無、溶液のpH（）、形成の有無などによっての序列は逆転することがあるため、だけで酸化力や還元力の大小を判断するのは危険である。
8Mnの酸化数＝＋7 注：ルールを使うと簡単に酸化数が求まるが、 簡単の構造の分子やイオンしか用いる事ができない。 化学反応式に出てくる化学式もいろいろな種類があるのでしっかりと覚えておきましょう。
酸化は英語でoxidation、還元はreduction、酸化還元はredoxといいます。
😅 この反応は、「硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液」を扱っています。 このようにを含んで式化したものを、半電池反応式、あるいは半電池式と呼ぶ。 個別の化学式を覚える。
） ２. 金属イオンの場合は、前述の酸化還元反応のように酸化力（あるいは還元力）の序列がとして定性的に知られている。
両辺ともに 0なので OKである。
✆ 長い式ですが、これも両辺の原子の数があっていますね。
5過酸化水素はミトコンドリア内膜、外膜など細胞膜を通過できるので、細胞内の鉄などの遷移金属と反応すると、式３のように一電子還元され、ヒドロキシラジカルを生じます。
当然、左辺だけに加えたのではいけません。
😔 活量が1でない場合の電極電位はから計算することができる。 ） ２. このとき測定される電池の起電力は、それぞれのに含まれるの酸化力（あるいはの還元力）の差を反映している。
9酸性の場合、過マンガン酸カリウムは無色である。 の記事で半反応式について解説しましたが、酸化剤の半反応式と還元剤の半反応式を組み合わせることによって酸化還元反応式を作ることができます。
そのため、 酸化剤、還元剤を覚えておく必要があります。
🤗 この考え方を利用して問題を解いていきましょう。 「活性酸素って、ひとつの物質だと思っていたけれど、活性酸素種というように、こんなに種類があったのですね。 酸化剤が電子を欲しがるからこそ、 還元剤が電子を捨てたがるからこそ、 酸化還元反応が起こるということが理解できたと思います。
33ml 大切なことは、文章題で酸化剤と還元剤の情報を集めること、そしてイオン反応式を作成し 比を求めること、これだけです。
濃度のわかってる過マンガン酸カリウムをもちいて、濃度が未知の還元剤を滴定する場合、過マンガン酸カリウム溶液が滴下のために上方のビュレット側になり、濃度をしりたい溶液がフラスコやビーカーなどの滴下される側になる。
🤣 BBQの炭を燃やした時を考えてみましょう。 これが今回のテーマの化学反応式になります。
8つまり、酸化還元反応の前後で反応系全体の酸化数の総和は変化しないので、各段階でどの様に電子が授受されるかを追跡しなくても、最初の状態と最後の状態で酸化数の変化を見れば、どの原子が酸化されて、どの原子が還元されたかが一目瞭然となる。 以下のルールを覚えておきましょう。
多くの高校生が参加してくださり、講義後に質問にもきてくれました。